【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為

【答案】D

【解析】

A.由在水中的電離方程式知，只能電離，不能水解，所以由物料守恒知，選項A錯誤；

B.蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相等；溶液中，，抑制沉淀溶解平衡；溶液中濃度為，抑制沉淀溶解平衡；溶液中濃度為，抑制沉淀溶解平衡，濃度越大，濃度越小，則濃度大小為：，選項B錯誤；

C.的溶液也可能為強酸的酸式鹽，選項C錯誤；

D.分別寫出電離平衡常數(shù)表達式、的水解平衡常數(shù)表達式為，則，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

微粒

濃度

A.所得溶液中：

B.時，水的離子積

C.時，一元酸HA的電離常數(shù)

D.時，溶液中的水解率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

ⅠⅡⅢ

（1）上述裝置中，不能驗證“某固液不加熱反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是______(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為氫氧化鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②若觀察到燒杯中導管產(chǎn)生一段水柱，則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”、“可能是放熱反應”、“可能是吸熱反應”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為：6C+xLi++xe-＝LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進行“酸浸”，一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式:__________________________________________。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________________。

(4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之同的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式_________.

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