Question

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)圖示在堿性條件下主要含氯微粒為ClO2-，NaClO2在堿性條件下較穩(wěn)定，A項正確；B項，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=，根據(jù)圖示當c（HClO2）=c（ClO2-）時溶液的pH=6即c（H+）=110-6mol/L，25℃時HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6，B項正確；C項，NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，NaClO2溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（Cl-）+c（OH-），C項錯誤；D項，濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2等體積組成的混合液中既存在HClO2的電離平衡（HClO2H++ClO2-）又存在ClO2-的水解平衡（ClO2-+H2OHClO2+OH-），由于混合液呈酸性，HClO2的電離程度大于ClO2-的水解程度，溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為c（ClO2-）c（Na+）c（HClO2）c（H+）c（OH-），D項正確；答案選C。