【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層， 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號(hào)：A ，B ，C ，D 。

（2）A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖

化合物AB2的電子式____________ 化學(xué)鍵類型為__________

【答案】（1）Mg；F；Al；Ca；（2），，（3），離子鍵

【解析】試題分析：（1）A、B、C、D四種元素，A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同，第三層電子數(shù)為2，故A為Mg；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè)，第二層電子數(shù)為7，故B為F元素；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和，則第三層、第四層電子數(shù)之和為10，說明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，故答案為：Mg；F；Al；Ca；

（2）A為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Ca，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）A與B所形成的化合物為MgF2，電子式為，含有離子鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。

（2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是____ 。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)___ _____________ 。

II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點(diǎn)是： 、 。

（2）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25攝氏度時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請(qǐng)回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的電離方程式是 。

（3）①對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則:

（1）X的分子式為

（2）E的簡(jiǎn)單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；

（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________．

（6）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個(gè)。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_____________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是_____________；

（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________

②（4分）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X： C： E： F：

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________

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