【題目】某芳香烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_____________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________，反應類型是_____________；

（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構簡式_____________；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構簡式為_____________；

【答案】（1）C8H8

（2）

（3）

（4）

【解析】試題分析：

（1）N(C)==8，N(H)==8，則A的分子式為C8H8；

（2）A的不飽和度為5，故分子中除了苯環(huán)之外還有碳碳雙鍵，即A為苯乙烯。苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

（3）A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，可得A的相對分子質(zhì)量==112，則A的分子式為C8H16，為乙基環(huán)己烷。

（4）A聚合可得聚苯乙烯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。

（2）現(xiàn)有化合物：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。

（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結(jié)構簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。

（2）銅極為______極，電極反應式為 。

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。

（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少 g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層， 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號：A ，B ，C ，D 。

（2）A、D的原子結(jié)構示意圖 、 ，C的離子結(jié)構示意圖

化合物AB2的電子式____________ 化學鍵類型為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、白藜蘆醇的結(jié)構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是

A．該有機物屬于醇類

B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2

C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2

D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構簡式：A 、B 。

（2）寫出各步反應類型：

① 、② 、③ 。

（3）寫出②、③的反應方程式：

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學生活與技術]

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價，氮元素轉(zhuǎn)化為0價，氯元素轉(zhuǎn)化為－1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。

（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。

（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。

（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。

Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。

（2）反應1的化學方程式為 。

Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結(jié)果如圖。

（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。

（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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