Question

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X

B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由圖可知，Y為反應(yīng)物，X為生成物。在T3時(shí)， X，的量都保持不變，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡的狀態(tài)。達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量從10變到了3，變化量為7，而X的物質(zhì)的量從2變到了5，變化量為3，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y=3X，因此A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，T1時(shí)刻，X為4摩爾，Y為6摩爾，因此答案B是正確的。C選項(xiàng)，T2時(shí)，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，在T3時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡因此，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以答案選B

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)