在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）
A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109
B

【錯(cuò)解分析】四種物質(zhì)按一定物質(zhì)的量之比混合、溶解，用惰性電極進(jìn)行電解。由于①只是片面考慮溶液中陽(yáng)離子放電順序是：銀離子、氫離子……等；陰離子放電順序是：氯離子、氫氧根離子……等。②對(duì)題目要求溶質(zhì)完全反應(yīng)認(rèn)可有分歧，因此產(chǎn)生以下兩種結(jié)論。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，銀離子完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為1mol銀，氧化產(chǎn)物為1mol氯原子（未電解完），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為35.5∶108（選項(xiàng)A）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子，氯離子完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為2mol氯原子，還原產(chǎn)物為1mol銀和1mol氫原子（水提供），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶109（選項(xiàng)D）
【正解】反應(yīng)，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3，NaCl，電解時(shí)只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （       ）                               
A．乙酸能與水以任意比互溶
B．1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2
C．10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．乙酸溶液酸性很弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
C．c(H+)和c(OH_)的乘積D．OH—的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O　⑦HCl�、郚aOH�、酑l2�、饩凭� 請(qǐng)按要求回答下列問題（填編號(hào)）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請(qǐng)分別寫出NH3·H2O ，NaHCO3的電離方程式：                                        ；                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）
A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L－1溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3
B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN易溶于水

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