Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
• B、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180．
• C、H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂時(shí)消耗能量為2×463KJ
• D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可以形成共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．分子中鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定；
B．水分子中鍵角104.5°；
C．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，焓變=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量；
D．元素周期表中第IA族和第VIIA族元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵，也可以形成離子鍵．

解答： 解：A．分子中鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越小時(shí)分子越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．水分子可表示為H-O-H，其空間構(gòu)型為V形，水分子中鍵角104.5°，故B錯(cuò)誤；
C．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，焓變=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，氧氣和氫氣的鍵能未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表中第IA族和第VIIA族元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵，也可以形成離子鍵，如H原子和Cl原子之間形成共價(jià)鍵、Na原子和F原子之間形成離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及分子的穩(wěn)定性、鍵角、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握基本概念、基本理論即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，知道分子空間構(gòu)型的判斷方法，題目難度不大．