Question

下列說(shuō)法不正確的（　�。�

• A、一種鎂電池的反應(yīng)式為XMg+Mo₃S₄

  放電

  充電

  Mg_XMo₃S₄；在充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：xMg²⁺+2xe^-=xMg
• B、在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• C、在甲、乙兩個(gè)體積不變且相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol．甲容器中的反應(yīng)在常溫下達(dá)平衡，此時(shí)氣體壓強(qiáng)為原來(lái)氣體壓強(qiáng)的80%，乙容器中的反應(yīng)在200℃時(shí)達(dá)平衡，若此時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為35% 則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1則4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：A．在電解池中，陰極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；
B．在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺與OH^-離子反應(yīng)生成NH₃?H₂O，F(xiàn)e³⁺與OH^-離子反應(yīng)生成Fe（OH）₃，Ba²⁺與SO₄^2-離子反應(yīng)生成BaSO₄；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式A（g）+2B（g）?2C（g）結(jié)合在常溫下達(dá)平衡，此時(shí)氣體壓強(qiáng)為原來(lái)氣體壓強(qiáng)的80%，計(jì)算出常溫甲容器中的反應(yīng)在常溫下達(dá)平衡A的體積分?jǐn)?shù)，然后與200℃時(shí)達(dá)平衡時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)，進(jìn)行比較判斷出平衡向正方向進(jìn)行，以此判斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：A．鎂原電池充電時(shí)，是電解池的工作原理，陰極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：xMg²⁺+2xe^-=xMg，故A正確；
B．在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，當(dāng)1mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時(shí)，需要2molBa（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B正確；
C．常溫，A、B兩氣體各1mol，在容器中反應(yīng)：設(shè)達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則
                                    A（g）+2B（g）?2C（g），
                      起始量（mol）   1        1         0
                      變化量（mol）   x        2x       2x
                      平衡量（mol） 1-x        2x       2x        

1-x+1-2x+2x

2

=80%，x=0.4，
此時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為

0.6

1.6

×100%=37.5%，大于200℃時(shí)達(dá)平衡，若此時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為35%，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； 
D．①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ?mol^-1②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；則由③×4-②×2-①得：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ?mol^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的正誤判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，題目難度中等，注意B選項(xiàng)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系．