Question

1．用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應查漏，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制該溶液需要氫氧化鈉的質量為5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：①④⑤  （填寫代號）．
①稱取固體NaOH時直接用濾紙墊在托盤上
②容量瓶沒有干燥
③定容時，俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切
⑤沒有用水沖洗燒杯2～3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器；
B．容量瓶是精確配制一定體積、一定濃度溶液的精確量具，上口有玻璃活塞，配制過程中需要倒立振蕩，防止漏水，帶瓶塞和活塞的儀器使用前都需要查漏，據(jù)此分析使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器；
（2）用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液，計算需要氫氧化鈉的物質的量，n=CV，結合n=$\frac{m}{M}$計算得到所需氫氧化鈉的固體質量，注意數(shù)據(jù)的精確度書寫為0.1g；
（3）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）A．根據(jù)操作步驟分析，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．
所以需要的儀器為：①托盤天平（帶砝碼），③燒杯，④玻璃棒，⑦藥匙，⑧250mL容量瓶，⑨膠頭滴管，即需要儀器為①③④⑥⑦⑧⑨，
故答案為：①③④⑥⑦⑧⑨；
B．一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規(guī)格，容量瓶上口有玻璃活塞，配制過程中需要倒立振蕩，防止漏水，所以容量瓶使用前應需要檢驗是否漏水，帶瓶塞和活塞的儀器使用前都需要查漏，如分液漏斗、滴定管等，
故答案為：查漏；分液漏斗；滴定管；
（2）用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉的物質的量n=0.250L×0.5mol•L^-1=0.125mol，所需氫氧化鈉的質量=0.125mol×40g/mol=5.0g，
故答案為：5.0；
（3）①稱取固體NaOH時未用小燒杯，導致部分氫氧化鈉沾到濾紙上，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
②配制溶液需要在容量瓶中加入水定容，所以容量瓶沒有干燥，對配制溶液無影響；
③定容時，俯視液面使之與刻度相切，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
⑤沒有用水沖洗燒杯2～3次，導致溶質的物質的量偏低，溶液的濃度偏低；
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：①④⑤．

點評 本題考查學生一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理、明確儀器的使用方法是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度中等．