16．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是AgCl．
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的HCl，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是D．
A．多飲糖水B．飲用純堿溶液
C．飲用食鹽水D．飲用硫酸鈉溶液．

分析 根據(jù)題干提供的信息可知，可溶性重金屬鹽有毒，碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇而導(dǎo)致中毒，若要解毒，可以使鋇離子轉(zhuǎn)化為不溶性鋇鹽．

解答 解：（1）可溶性重金屬鹽有毒，而氯化銀是不溶于水和酸的鹽，故無毒，故答案為：AgCl；
（2）碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇而導(dǎo)致中毒，故答案為：HCl；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）氯化鋇中毒若要解毒，可以使鋇離子轉(zhuǎn)化為不溶性鋇鹽，糖水不與氯化鋇反應(yīng)，故A錯誤，純堿與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鋇，起不到解毒的作用，故B錯誤，食鹽水不與氯化鋇反應(yīng)，故C錯誤，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，能起到解毒的作用，故D正確，
故答案為：D．

點評 本題考查了常見鹽的性質(zhì)，難度不大，解答本題要理解不溶于水的重金屬鹽無毒，理解人體的胃中含有鹽酸，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成溶于水的鹽氯化鋇，能使人中毒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與  反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B．ClO3-的生成可能是由于溫度升高引起的
C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D．一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．往NaHC2O4溶液中通入氨氣至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）變小
C．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后過濾，所得濾液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．在同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，則c（HCN）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
B．達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為H+-2e-=H2
②電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇蟆⒉蛔兓� 變�。�
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應(yīng)查漏，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制該溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：①④⑤  （填寫代號）．
①稱取固體NaOH時直接用濾紙墊在托盤上
②容量瓶沒有干燥
③定容時，俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切
⑤沒有用水沖洗燒杯2～3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置如圖1的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$?_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO60g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負(fù)極為B （填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過裂化、裂解反應(yīng)來實現(xiàn)．
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為．（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應(yīng)方程式（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）：CH2═CH-COOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2═CH-COOCH3+H2O
nCH2═CH-COOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（4）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是ACEF（填字母）．
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)
B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)
C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學(xué)的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小組同學(xué)的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實驗設(shè)計哪個合理，理由是什么？乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

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