Question

9．對于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋，溶液的pH減小
• B． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．加水稀釋后，亞硫酸鈉的電離程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減��；
B．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．亞硫酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子來自水的電離和亞硫酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-）．

解答 解：A．加水稀釋Na₂SO₃溶液后，溶液中亞硫酸根離子的水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A正確；
B．Na₂SO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B正確；
C．Na₂SO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．Na₂SO₃溶液中，亞硫酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則：（Na⁺）＞c（SO₃^2-）、c（OH^-）＞c＞c（H⁺），由于氫氧根離子來自水的電離和亞硫酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識，注意掌握鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中應用方法．