Question

18．（1）氨氣極易溶于水，氨水中存在變化：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-．請判斷氨水存在的微粒有NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺（包括分子和離子）．
（2）實驗室制取氨氣的方法不少，如果用NH₄Cl與消石灰反應制取氨氣，則發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，應選擇下列裝置中的A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氨水中存在化學平衡：H₂O?H⁺+OH^-，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-分析；
（2）NH₄Cl與消石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，固體和固體加熱制取氣體的原理以及氨氣采用向下排空氣法收集的方法來選擇儀器．

解答 解：（1）氨水中存在化學平衡：H₂O?H⁺+OH^-，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；溶液中存在三種分子：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O；三種離子：NH₄⁺、OH^-、H⁺；故答案為：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺；
（2）實驗室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，根據(jù)固體和固體加熱制取氣體的原理以及氨氣采用向下排空氣法收集，選擇裝置是：A，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；A．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)應用、氨氣的制備等知識，主要考查氨氣溶于水的反應特征和平衡分析以及制取原理，題目難度中等．