Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

（1）元素L的價(jià)電子排布圖為__________，元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的_______區(qū)。上述元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是_______（用元素符號(hào)表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D的氫化物和J氫化物沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質(zhì)有相似的性質(zhì)。寫出元素單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________用元素符號(hào)表示）。

（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是______________（填序號(hào)）。

A．常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度

B．K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C．K單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

D．K元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于J元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

Answer 1

【答案】 d F F>N>O>C NH3 NH3 Be+2OH-=BeO22-+H2↑ Na>P>O>H Cl->O->F->Na+ BC

【解析】本題考查元素周期表和元素周期表的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，以及L所在的位置，推出L為V，V屬于過渡元素，其價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)上的電子，因此V的價(jià)電子排布圖為；M為Co，原子序數(shù)為27，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Co位于第四周期VIII族，因此Co屬于d區(qū)；C、D、E、F分別是C、N、O、F，同周期從左向右電負(fù)性增大，即電負(fù)性最強(qiáng)的是F；同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此順序是F>N>O>C；（2）D為N，其氫化物為NH3，J為P，其氫化物為PH3，因?yàn)?/span>NH3為分子間氫鍵，而PH3不含分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)高的是NH3；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，即NH3比PH3穩(wěn)定；（3）B為Be，I為Al，根據(jù)對(duì)角線原則，Be及其化合物的性質(zhì)與Al以及化合物的性質(zhì)相似，Al能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此Be也能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，即離子反應(yīng)方程式為Be+2OH－=BeO22－+H2↑；（4）A、E、H、J分別是H、O、Na、P，原子半徑大小比較一般：看(1)電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，看(2)原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，因此原子半徑由大到小順序是Na>P>O>H；E、F、H、K分別是O、F、Na、Cl，離子半徑由大到小的順序是Cl－>O－>F－>Na＋；（5）A、密度大小與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、K的氫化物為HCl，J的氫化物為PH3，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，從而推出Cl的非金屬性強(qiáng)于P，故B正確；C、與氫氣反應(yīng)越劇烈，說明非金屬性越強(qiáng)，能夠推出Cl的非金屬性強(qiáng)于P，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，題目中沒有說明氧化物對(duì)應(yīng)水化物是否是最高價(jià)，因此無法判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。