Question

6．學(xué)生用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為：
A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、DCEA、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為0.0900mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作；
（2）滴定管需要潤(rùn)洗2-3次；
（3）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；
（6）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相等求出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：D C E A；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，會(huì)造成結(jié)果偏高，故答案為：偏大；
（4）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL，故答案為：21.10；
（6）C（HCl）=$\frac{C（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.1000×（21.10-3.10）}{20.00}$=0.0900mol•L^-1，故答案為：0.0900mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，難度中等，注意理解滴定的原理與操作．