14．在2L密閉容器中，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應物表示該反應的平均反應速率為（　�。�
A．0.4 mol•（L•s）-1B．0.3 mol•（L•s）-1C．0.2 mol•（L•s）-1D．0.1 mol•（L•s）-1

分析 根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用此反應物表示該反應的平均反應速率．

解答 解：在2L密閉容器中，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，該氣體的平均反應速率為：v=$\frac{\frac{8mol-7.2mol}{2L}}{2s}$=0.2 mol•（L•s）-1，
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度不大，明確化學反應速率的概念及表達式即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是（　�。�
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢
（B）實驗二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因是相同的，這個原因是均為原電池的存在
（D）在中學化學實驗室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電子式：丙、D．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
反應⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下面是我們熟悉的物質：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序號）
（1）這些物質中，屬于共價化合物的是②④⑥；屬于離子化合物的是③⑤⑦．
（2）這些物質中，只含離子鍵的是③．
（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入氯化鈉溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的c（H+）=10-3mol/L
B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
C．溶液中加水稀釋，促進HA電離，溶液的c（H+）增大，但k不變
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_______________（用相應的元素符號作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構型名稱

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關B2H4的說法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為____________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。

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