Question

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加液體，應使分液漏斗和燒瓶內(nèi)壓強相等；
（2）二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應；
（3）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫氧化到最高價的硫酸．

解答 解（1）分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
（2）二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀S，故答案為：a試管中有淡黃色沉淀生成；
（3）方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則實驗設計合理，
故答案為：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)及實驗設計，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及（2）中實驗目的為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．