3．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3．

（1）未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）A中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是46．

分析 （1）未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），該分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），說明含有3種H原子，峰面積之比是1：2：3，則三種H原子的個(gè)數(shù)之比為1：2：3；
（2）該分子中官能團(tuán)是-OH；
（3）其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其最大荷質(zhì)比．

解答 解：（1）未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），該分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），說明含有3種H原子，峰面積之比是1：2：3，則三種H原子的個(gè)數(shù)之比為1：2：3，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；
（2）該分子中官能團(tuán)是-OH，其名稱為羥基，故答案為：羥基；
（3）其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其最大荷質(zhì)比，所以其最大荷質(zhì)比為46，故答案為：46．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，為高頻考點(diǎn)，明確圖象含義是解本題關(guān)鍵，知道氫原子種類和個(gè)數(shù)的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列做法中，不會(huì)對環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．冬季居民的家中用煤取暖B．城市和鄉(xiāng)村大力開展植樹造林
C．工廠排放煙塵的煙囪加高D．將城市的固體廢棄物運(yùn)向農(nóng)村傾倒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示． 關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能在高溫下工作
B．電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2 22.4 L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（　�。�
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固體）混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

（1）B中濃硫酸的作用是干燥氣體；
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（4）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�
A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．該電池工作時(shí)，鹽橋中K+向石墨電極定向移動(dòng)
C．若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D．電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加．溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．稀有氣體B．金屬元素C．主族元素D．非金屬元素

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