13．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．稀有氣體B．金屬元素C．主族元素D．非金屬元素

分析 原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，則25-2-8-8=7，處于第四周期第7列，故處于周期表中第四周期ⅦB族，為過(guò)渡元素，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表的位置方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O，A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3．

（1）未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）A中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是46．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．阿爾闊（Alcoa）法冶鋁是電解無(wú)水AlCl3的熔鹽混合物制鋁，其生產(chǎn)流程如圖1（其中虛線是電解Al2O3制鋁）：

（1）濾液B中加入Ca（OH）2（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為NaOH溶液循環(huán)利用；在上述轉(zhuǎn)化中除氣體A外，還有Cl2可循環(huán)利用．
（2）寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為無(wú)水AlCl3的化學(xué)方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何從反應(yīng)后的混合氣體中分離出無(wú)水AlCl3？冷凝
（3）NaCl-KCl混合鹽熔化溫度隨NaCl的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)[x（NaCl）]變化曲線如圖2：
①KCl的熔點(diǎn)為771℃；在熔點(diǎn)最低時(shí)，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）．
②無(wú)水AlCl3在NaCl-KCl熔鹽中熔解并電離，經(jīng)測(cè)定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其離子方程式為Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的電荷守恒式為n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假設(shè)含鋁的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；電解此混合熔液陰極反應(yīng)為Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，優(yōu)先在陰極得電子；從電解過(guò)程來(lái)分析阿爾闊法冶鋁的優(yōu)點(diǎn)是NaCl-KCl混合鹽易得，節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.85×10-2；若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如圖：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%
②
回答下列問(wèn)題：
（1）B中的官能團(tuán)名稱為醛基、羥基．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，G．
（3）下列說(shuō)法正確的是：ac．
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為．
（5）尿素  氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任一種）．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰，且面積之比為1：2：3，質(zhì)譜圖表明該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到該有機(jī)物中有C=C和C=O的存在．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C3H8O
B．分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
C．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D．該有機(jī)物可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

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