14．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
D．一定條件下，0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為18kJ，則有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

分析 A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、燃燒熱是指1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；
C、中和熱即在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，后者放出的熱量少，故A正確；
B、燃燒熱是指1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故1mol氫氣在氯氣中燃燒所放出的熱量不叫氫氣的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱即在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，中和熱的數(shù)值是確定的，即HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H也為-57.3kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為18kJ，則意味這當(dāng)反應(yīng)掉0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）時(shí)，反應(yīng)放出的熱量大于18KJ，故SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜-180kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念 和反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是燃燒熱是指1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12 NA電子
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．固體的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電
D．在河流入�？谔幰仔纬扇侵拊砼c膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化克服的作用力完全相同的是（　　）
A．碘和干冰的升華
B．分別將NaHSO4熔化、溶解于水
C．HCl和MgCl2的溶解
D．常壓下分別將NaHCO3高溫加熱、溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為

（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為  ），M的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)③氧化反應(yīng)；
（2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)②C2H5OH/濃硫酸/加熱，反應(yīng)④鹽酸/加熱；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B，C；
（4）寫出一種滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．氨水中：Al3+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分類是化學(xué)研究常用的方法．下列對物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．氫氧化鉀和氧化汞都屬于氧化物B．氧氣和臭氧都屬于單質(zhì)
C．碳酸鈣和甲烷都屬于有機(jī)物D．火堿和純堿都屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在今年紀(jì)念抗日戰(zhàn)爭勝利70周年上用的紅旗L7閱兵車的車身用了大量的高強(qiáng)度復(fù)合鋼和鋁合金材料，鋁比鐵活潑，請用一個(gè)非水溶液的反應(yīng)來證明：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素名稱：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個(gè)數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）N2H4的電子式為．將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（ 1 ）G中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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同步練習(xí)冊答案