Question

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

Answer 1

【答案】過濾 萃取、分液 BD 2I-+Cl2=I2+2Cl- 冷凝管 溫度計的位置應將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處 冷凝水應下進上出

【解析】

以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，發(fā)生反應為2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑四氯化碳萃取，然后蒸餾得到碘單質(zhì)。

(1) 將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾，從碘水中獲取碘的有機溶液采用萃取、分液的方法；

(2) 操作③為萃取、分液，選擇的萃取劑不溶于水，且碘在其中溶解度比水中大，因乙醇、乙酸易溶于水不能作為萃取劑，則應選擇四氯化碳和汽油，故答案為BD；

(3) 步驟②中得到的含碘水溶液中有Cl-離子，說明通入Cl2氧化I-，則發(fā)生反應的離子反應方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(4)蒸餾裝置中儀器N的名稱是冷凝管，由圖可知，裝置中有典型兩處錯誤，分別是溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平測蒸汽溫度，冷卻水應下進上出與熱氣體對流，提高冷卻效果。