【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是（ ）

A.在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

C.反應③的化學反應方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

A．因反應②不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故A正確；

B．直接加熱FeCl3溶液，促進了氯化鐵的水解，HCl易揮發(fā)，最終氫氧化鐵分解生成氧化鐵，不會得到四氧化三鐵，故B錯誤；

C．由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應為：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正確；

D．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中離子能大量共存的是（ ）

(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

(4)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-

(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(6)常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

A.（3）（6）B.（2）（3）（6）C.（6）D.（2）（6）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是

A.Y的電極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g

D.用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：

精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質(zhì)量變化，得到生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

①請你分析并回答：___________方案所測結(jié)果更準確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會造成測定結(jié)果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。

(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2、NH4Cl

B.溶液中可能含有的溶質(zhì)是KCl、Na2CO3

C.溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl

D.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

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