Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請回答下列問題：

(1)B在元素周期表的位置為第_____周期，第_____族。

(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。

(3)A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為____________；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為________________________。

(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

(6)下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是_____________________(選填字母序號)。

A．常溫下，D的單質(zhì)呈固態(tài)，E的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．E的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物

C．E與D形成的化合物中，D呈正價

D．E的氫化物的沸點高于D的氫化物

(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】 二 VA S2－＞Cl- ＞Na＋ NH4+ +OH— ==NH3 +H2O (或一水合氨) NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ BC 共價 0.12NA

【解析】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，A為H元素；C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則C為Na元素，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，B為N元素；在周期表中D與E左右相鄰，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同，則E為Cl元素，D為S元素。

(1)B為N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案為：二；VA；

(2)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2－＞Cl- ＞Na＋，故答案為：S2－＞Cl- ＞Na＋；

(3)A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1，該化合物為氯化銨，氯化銨的水溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為NH4+ +OH— ==NH3 +H2O，故答案為：NH4+ +OH— ==NH3 +H2O；

(4)N的一種氫化物分子中含有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物為過氧化氫，用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為，故答案為：；；

(5)NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)次氯酸和一種核外電子總數(shù)為10的氣體氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，故答案為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；

(6)A．非金屬性強弱與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，錯誤；B．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，E的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物，能證明D與E非金屬性強，正確；C．E與D形成的化合物中，D呈正價 ，說明E吸引電子的能力強，能證明D與E非金屬性強，正確；D．物質(zhì)的沸點與非金屬性的強弱無關(guān)，錯誤；故選BC；

(7)過氧化氫屬于共價化合物，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于共價化合物。H的分子式為S2Cl2，5.4 g的H的物質(zhì)的量為=0.04mol，含有的共用電子對數(shù)目為0.04mol ××3×NA/mol=0.12NA，故答案為：共價；0.12NA。