Question

8．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 向濃度均為1×10^-4 mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中逐滴加入1×10^-3 mol/LAgNO₃溶液，CrO₄^2-先沉淀（10^-5 mol/L是否太小？這個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了）
• B． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-在溶液中可以大量共存
• C． 相同濃度的CH₃COONa和NaClO混合溶液，各離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO

Answer 1

分析 A．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$，需要的銀離子濃度小的物質(zhì)先沉淀；
B．碳酸K_a1大于HClO的K_a，所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則H₂CO₃和ClO^-在溶液中不能大量共存；
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，說明該弱電解質(zhì)的電離程度越小，則其相應(yīng)離子的水解程度越大；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以次氯酸比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)．

解答 解：A．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-4}}$=1.8×10^-6mol/L，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-4}}}$mol/L=1.4×10^-4mol/L，所以氯化銀先沉淀，故A錯誤；
B．碳酸K_a1大于HClO的K_a，所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則H₂CO₃和ClO^-在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-），故C正確；
D．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則弱酸根離子的水解程度越小，注意ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-的水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，難度較大．