分析 (1)由圖可知儀器的名稱,利用氣體的壓強(qiáng)使液體順利流下;
(2)記錄量氣管讀數(shù)時(shí),在常溫下進(jìn)行,且調(diào)節(jié)液面相平;
(3)Mg~H2↑,氣體的物質(zhì)的量等于Mg的物質(zhì)的量,均為$\frac{0.048g}{24g/mol}$=0.002mol,氣體體積為49.60mL-0.10mL=49.50mL,結(jié)合Vm=$\frac{V}{n}$計(jì)算;測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,則氣體體積偏大;
(4)用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高,可避免液體體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響.
解答 解:(1)儀器a的名稱為錐形瓶,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是 將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞,
故答案為:錐形瓶;將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞;
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫,再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù),
故答案為:裝置冷卻至室溫;調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平;
(3)Mg~H2↑,氣體的物質(zhì)的量等于Mg的物質(zhì)的量,均為$\frac{0.048g}{24g/mol}$=0.002mol,氣體體積為49.60mL-0.10mL=49.50mL,此條件下氣體摩爾體積為$\frac{0.0495L}{0.002mol}$=24.75 L•mol-1; 測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,則氣體體積偏大,b、c均符合,
故答案為:24.75 L•mol-1;bc;
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高.理由為避免加入硫酸時(shí),液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差,
故答案為:為避免加入硫酸時(shí),液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積的測(cè)定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意測(cè)定原理,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)物屬于烴的衍生物 | |
B. | 分子式為C14H14O2 | |
C. | 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時(shí)最多能消耗2 mol的Br2 | |
D. | 該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng),且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA | |
B. | 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)健數(shù)均為4NA | |
C. | 500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有氮原子數(shù)目為2NA | |
D. | 電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y4X10分子中,極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10:4 | |
B. | Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng) | |
C. | 25℃時(shí),Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7 | |
D. | 25℃時(shí),等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中,水電離的c(H+)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液,CrO42-先沉淀(10-5 mol/L是否太?這個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了) | |
B. | H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存 | |
C. | 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液,各離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè) | B. | 2個(gè) | C. | 3個(gè) | D. | 4個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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