16.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積.
根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)
⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL).
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱錐形瓶,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞.
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫,再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù).
(3)該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為24.75L•mol-1,測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填字母代號(hào))bc.
a.鎂帶中氧化膜未除盡              b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)      d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高.請(qǐng)說明理由為避免加入硫酸時(shí),液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差.

分析 (1)由圖可知儀器的名稱,利用氣體的壓強(qiáng)使液體順利流下;
(2)記錄量氣管讀數(shù)時(shí),在常溫下進(jìn)行,且調(diào)節(jié)液面相平;
(3)Mg~H2↑,氣體的物質(zhì)的量等于Mg的物質(zhì)的量,均為$\frac{0.048g}{24g/mol}$=0.002mol,氣體體積為49.60mL-0.10mL=49.50mL,結(jié)合Vm=$\frac{V}{n}$計(jì)算;測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,則氣體體積偏大;
(4)用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高,可避免液體體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響.

解答 解:(1)儀器a的名稱為錐形瓶,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是 將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞,
故答案為:錐形瓶;將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時(shí)關(guān)閉旋塞;
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫,再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù),
故答案為:裝置冷卻至室溫;調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平;
(3)Mg~H2↑,氣體的物質(zhì)的量等于Mg的物質(zhì)的量,均為$\frac{0.048g}{24g/mol}$=0.002mol,氣體體積為49.60mL-0.10mL=49.50mL,此條件下氣體摩爾體積為$\frac{0.0495L}{0.002mol}$=24.75 L•mol-1; 測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,則氣體體積偏大,b、c均符合,
故答案為:24.75 L•mol-1;bc;
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高.理由為避免加入硫酸時(shí),液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差,
故答案為:為避免加入硫酸時(shí),液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積的測(cè)定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意測(cè)定原理,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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6.中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基.

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7.高分子化合物V()是人造棉的主要成分之一,合成線路如圖:

已知:
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
(1)B的名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)1,2-二溴乙烷.
(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC(CH24COOH.
(3)G中所含官能團(tuán)是羥基;
(4)書寫化學(xué)方程式.B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr;D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O.
(5)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是
(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OOCCOOCH(CH32或CH3OOCCOOCH2CH2CH3(寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.楊樹生長(zhǎng)迅速,高大挺拔,樹冠有昂揚(yáng)之勢(shì).其體內(nèi)有一種有機(jī)物,結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該有機(jī)物屬于烴的衍生物
B.分子式為C14H14O2
C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時(shí)最多能消耗2 mol的Br2
D.該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng),且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)健數(shù)均為4NA
C.500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有氮原子數(shù)目為2NA
D.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的質(zhì)子數(shù)為1,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和,W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),Q是短周期中原子半徑最大的元素.下列敘述正確的是(  )
A.Y4X10分子中,極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10:4
B.Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
C.25℃時(shí),Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7
D.25℃時(shí),等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中,水電離的c(H+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù):下列說法正確的是(  )
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液,CrO42-先沉淀(10-5 mol/L是否太?這個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了)
B.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液,各離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
D.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用以下方法檢驗(yàn)或鑒別物質(zhì):①用水鑒別NaOH和NaCl固體;②用稀鹽酸鑒別NaAlO2和AlCl3溶液;③用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液;④用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙區(qū)分NO2和Br2;⑤用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體;⑥用淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中是否含碘元素.其中能成功的有( 。
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示.

回答下列問題:
(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;原子的第一電離能:D<E(填“>”或“<”).
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論,A2C中的“A-C-A”鍵角是D(填字母序號(hào)).
A.180°                                    B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°      D.接近109°28ˊ,但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價(jià)為0,熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于分子晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CO)3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2
(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為平面三角形,其中B原子的雜化軌道類型是sp2.寫出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)NO3-或CO32-等.
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E2+.若EC晶體的密度為dg•cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm(列出計(jì)算式,不要求最終結(jié)果).

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