【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是(　　)

A.分子總數(shù)B.元素種類C.各元素化合價(jià)D.原子種類

【答案】A

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生改變的是元素種類、原子種類；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)保持不變；反應(yīng)前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)縮小容器容積，下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. SO3的濃度增大 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. b的一氯代物有5種

C. a、b和c均能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是：

A. 紫色的石蕊試液 B. 品紅溶液

C. 澄清的石灰水 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知液氨能和NaH反應(yīng)放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反應(yīng)放出H2。據(jù)此下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 液氨和NaH反應(yīng)中，液氨是氧化劑

B. 液氨和NaH反應(yīng)生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 液氨和Na反應(yīng)產(chǎn)物中有NaNH2

D. 液氨和NaH或Na反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與裝置均正確的是（ ）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標(biāo)準(zhǔn)液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質(zhì)

D. 用丁裝置將含等物質(zhì)的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來(lái)制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價(jià)形式存在時(shí)較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價(jià)形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問(wèn)題：

I．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請(qǐng)改寫成氧化物的形式_________________.

（2）實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?/span>)_______________________________

（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________ .二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會(huì)得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?/span>231g時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

II．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

CH4–CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1 ②

2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1 ③

（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行，能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A.c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化

B．氣體的密度不再發(fā)生變化

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．每有8molC-H鍵生成的同時(shí)有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化

（3）T℃時(shí)，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進(jìn)入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

溶點(diǎn)/℃

117.3

16.6

-83.6

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填字母)。

a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反應(yīng)結(jié)束后，欲從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，有一種直鏈的酯在強(qiáng)堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)生成了磚紅色沉淀，請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g．則乙酸乙酯的產(chǎn)率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究晶體的結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價(jià)值。

（1）晶胞中任一個(gè)原子的中心位置均可用稱之為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的三個(gè)分別小于1的數(shù)（x，y，z）來(lái)予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3，0），該晶體的化學(xué)式為___________，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號(hào)原子坐標(biāo)為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計(jì)算式為_____________。（不必算出數(shù)值，但需要化簡(jiǎn)）

（2）體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個(gè)原子。

（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被__________個(gè)氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被_____個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。

（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))。

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