Question

14．用惰性電極電解含0.2molCuSO₄的溶液一段時間后，陽極上生成標準狀況下4.48L氣體，欲使電解質溶液恢復電解前的狀況，應加入（　　）

• A． 0.2molCuSO₄
• B． 0.2molCuO
• C． 0.2molCu（OH）₂
• D． 0.2molCuCO₃

Answer 1

分析 陽極上OH^-放電生成O₂，n（O₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉移電子物質的量=0.2mol×4=0.8mol，如果Cu²⁺完全放電轉移電子物質的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H⁺還放電生成氫氣，所以實質上相當于電解得到CuO和H₂O，要是溶液恢復到原狀態(tài)，需要加入CuO和H₂O，電解生成n（H₂）=$\frac{0.8mol-0.4mol}{2}$=0.2mol，所以氫氣和Cu的物質的量相等，所以析出的相當于Cu（OH）₂，根據Cu原子守恒計算加入固體質量．

解答 解：陽極上OH^-放電生成O₂，n（O₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉移電子物質的量=0.2mol×4=0.8mol，如果Cu²⁺完全放電轉移電子物質的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H⁺還放電生成氫氣，所以實質上相當于電解得到CuO和H₂O，要是溶液恢復到原狀態(tài)，需要加入CuO和H₂O，電解生成n（H₂）=$\frac{0.8mol-0.4mol}{2}$=0.2mol，所以氫氣和Cu的物質的量相等，所以析出的相當于0.2molCu（OH）₂，故選C．

點評 本題考查電解原理，正確判斷陰極上析出物質成分是解本題關鍵，利用轉移電子守恒進行計算即可，題目難度中等．