Question

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

• A． 同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• B． 常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C． 0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• D． 0.01 mol•L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 A．硫酸銨的化學(xué)式中含有2個銨根離子，其銨根離子濃度最大；一水合氨為弱電解質(zhì)，其溶液中銨根離子濃度最��；碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則氯化銨中銨根離子濃度大于碳酸氫銨；
B．pH=7的溶液中c （OH^-）=c （H⁺），結(jié)合電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為0.005mol/L的氯化鈉、一水合氨和0.02mol/L的NaOH，鈉離子濃度最大，其次是氫氧根離子濃度．

解答 解：A．①（NH₄）₂SO₄ 的化學(xué)式中含有2個銨根離子，濃度相同時其銨根離子濃度最大；④NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，其溶液中銨根離子濃度最��；碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則③NH₄Cl中銨根離子濃度大于NH₄HCO₃，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故A正確；
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B錯誤；
C.0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D.0.01 mol•L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.005mol/L的氯化鈉、一水合氨和0.02mol/L的NaOH，鈉離子濃度最大，其次是氫氧根離子，氫離子濃度最小，則溶液中正確的離子濃度大小為：c （Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．