1．BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　　）
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力．
A．abdB．adC．acdD．bd

分析 非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，以此來解答．

解答 解：Q非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，配位鍵為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．天平左右兩盤的燒杯中放有足量的鹽酸，天平已達(dá)平衡，現(xiàn)向左盤燒杯中加入2.3g Na，若要使天平仍保持平衡，則應(yīng)在右盤燒杯中加入（　　）
A．2.3g MgB．2.7g AlC．2.4 g MgD．2.8g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是（　　）
A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
C．、CH3-C≡CH、福爾馬林、乙醛
D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．有兩種金屬混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此混合物可能的組成是（　�。�
A．Cu和MgB．Al和FeC．Zn和FeD．Al和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
D．工作過程中，質(zhì)子（H+）從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH-反應(yīng)生成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是（　　）
A．互為同位素B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì)D．電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）證明海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)方案如表，請(qǐng)你按要求補(bǔ)充完整：
步驟實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)用品
Ⅰ將干海帶灼燒灰化
Ⅱ將海帶灰溶解、過濾
和①玻璃棒（玻璃儀器名稱）
Ⅲ氧化濾液中的I-，反應(yīng)的離子方程式為②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
Ⅳ取少量Ⅲ中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明海帶中含有碘元素．
（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
Ⅵ向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
ⅥⅡ…
④請(qǐng)寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
⑤步驟ⅥⅠ的目的是確認(rèn)VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，該反應(yīng)過程說明（　�。�
A．I-的還原性比Cl-強(qiáng)B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C．氫碘酸、鹽酸均為強(qiáng)酸D．AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2

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