Question

13．（1）證明海帶中含有碘元素的實驗方案如表，請你按要求補充完整：

步驟	實驗過程	實驗用品
Ⅰ	將干海帶灼燒灰化
Ⅱ	將海帶灰溶解、過濾	和①玻璃棒（玻璃儀器名稱）
Ⅲ	氧化濾液中的I-，反應(yīng)的離子方程式為②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
Ⅳ	取少量Ⅲ中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明海帶中含有碘元素．

（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
Ⅵ向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
ⅥⅡ…
④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．
⑤步驟ⅥⅠ的目的是確認VI所得黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

Answer 1

分析 （1）Ⅱ．①溶解需要燒杯和玻璃棒，過濾需要漏斗；
Ⅲ．②雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水；
Ⅳ．③碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，則混合液分層，根據(jù)四氯化碳的密度及碘單質(zhì)的顏色進行解答；
（2）④步驟VI中氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；為驗證溴的氧化性強于碘，需要用溴單質(zhì)氧化碘離子，然后用淀粉檢驗是否生成碘單質(zhì)；
⑤氯氣能夠氧化碘離子，需要排除氯氣的干擾；
⑥根據(jù)元素周期律知識中同主族元素的非金屬性遞變規(guī)律進行解答．

解答 解：（1）①海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺等，還缺少玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；                  
②雙氧水具有強氧化性，能夠氧化濾液中的碘離子，反應(yīng)的離子方程為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
③碘單質(zhì)易溶于有機溶劑四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，則混合液會分層，下層溶液變?yōu)樽霞t色，
故答案為：下層溶液變?yōu)樽霞t色；
（2）④氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變黃色，然后滴入淀粉溶液，溶液變藍，說明溴單質(zhì)將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，證明溴的氧化性大于碘單質(zhì)，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中；淀粉溶液；
⑤氯氣能夠氧化碘離子，所以通過步驟ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色，證明步驟VI中氯氣不足，排除了氯氣對溴置換碘實驗的干擾，
故答案為：確認VI所得黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾；
⑥根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，
故答案為：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大．

點評 本題考查了海帶中碘的檢驗、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握鹵素單質(zhì)氧化性強弱及驗證方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>