Question

9．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl^-濃度是1.2mol/L，寫(xiě)出氯化鎂的電離方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某A1₂（SO₄）₃溶液VmL中含有Al³⁺ag，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋成V mL后，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$mol•L^-1（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV，結(jié)合氯化鎂是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，1mol氯化鎂電離產(chǎn)生2mol氯離子解答；氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氣體物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算氣體體積；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ag Al³⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算$\frac{V}{4}$ mL溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Al³⁺），據(jù)此計(jì)算$\frac{V}{4}$ mL溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量，稀釋為VmL，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后溶液SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl^-濃度是：$\frac{\frac{28.5g}{95g/mol}}{0.5L}×2$=1.2mol，氯化鎂的電離產(chǎn)生鎂離子和氯離子，其電離方程式為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
故答案為：1.2mol•L^-1；MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則其摩爾質(zhì)量為：$\frac{a}{m}g/mol$，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：$\frac{bg}{\frac{a}{mg/mol}}×22.4L/mol=\frac{22.4mb}{a}$L；
故答案為：$\frac{22.4mb}{a}$；
（3）某A1₂（SO₄）₃溶液VmL中含有Al³⁺ag，則物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{27g/mol}=\frac{a}{27}mol$，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋成V mL后，c（Al³⁺）=$\frac{\frac{a}{27}mol}{V×{10}^{-3}L}×\frac{1}{4}=\frac{250a}{27V}mol/L$，c（SO₄^2-）=$\frac{\frac{250a}{27V}mol}{L}×\frac{3}{2}=\frac{125a}{9V}mol/L$；
故答案為：$\frac{125a}{9V}$mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算以及電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度難度中等．