Question

11．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O     FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　�。�

• A． 直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
• B． 加足量的銅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)
• C． 加足量的鋅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)
• D． 先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3～4

Answer 1

分析 pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可先氧化亞鐵離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6，離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能除雜，故A不選；
B．加足量的銅粉，不能將Fe²⁺還原出來(lái)，故B不選；
C．加足量的鋅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)，但引入新雜質(zhì)鋅離子，故C不選；
D．將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3～4，只有鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，可除雜，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．