3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析；
C．該關(guān)系式不滿足電荷守恒，應(yīng)該c（CH3COO-）＞c（Na+）；
D．硝酸根離子和鈉離子不發(fā)生變化，根據(jù)二者物質(zhì)的量的濃度一定相等．

解答 解：A.1.0mol/L Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L，故A正確；
B.1.0mol/L Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知，則c（CH3COO-）＞c（Na+），離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（NO3-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時(shí)生成0.1mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實(shí)際（　　）
A．偏高B．偏低
C．不變D．三種情況均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　�。�
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加足量的銅粉，將Fe2+還原出來
C．加足量的鋅粉，將Fe2+還原出來
D．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3～4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質(zhì)按F2→I2，熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．書寫按題目要求的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用離子方程式表示）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）把AlCl3溶液加熱蒸干后的固體再加強(qiáng)熱的時(shí)候發(fā)生的變化（用化學(xué)方程式表示）2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式．
①AgCl+I-=AgI+Cl-
②2AgI+S2-=Ag2S+2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是（　�。�
①Ba（HCO3）2與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）通過B是為了除去氯化氫，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；通過C是為了除去水蒸氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計(jì)算：
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出A中的電子得失情況．
②消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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