下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是                   

         A．Ba2+、Ca2+、Cl－                   B．OH－、CO32－、Na+

       C．Ca2+、CO32－、Cl－                D． H+、Fe3+、NO3－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置 圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 

⑴⑥中發(fā)生化學反應方程式為______________________________。（2分）

⑵①中的實驗現(xiàn)象為                      ，

②中的品紅溶液                 （填實驗現(xiàn)象），證明SO2有                  性。

⑶③中的實驗現(xiàn)象是                      ，證明SO2有_______性。

④中的實驗證明SO2有                     性.

⑷⑤中發(fā)生化學反應方程式為____________________________________。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于

A.淀粉  B.油脂 

C.蛋白質(zhì)  D.糖類

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有：①鐵鍋②雞蛋③白酒④乙烯。根據(jù)所學知識，請你在上述四種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中(填編號)。

(1)可以作為水果催熟劑的是　　　　；(2)含有乙醇的是　　　　；

(3)在潮濕的空氣中會生銹的是　　　　；(4)富含蛋白質(zhì)的是　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

         A．溴、碘          B．燒堿、氯氣           C．食鹽、淡水        D．鈉、鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl—總數(shù)為3NA

C．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

D．1 mol OH— 和1 mol —OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2 +LixC6 === 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應

B．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動

C． 充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe— = LiCoO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

n沉淀/mol

則下列說法中正確的是 （ ）

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列四種實驗方案：

方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量

（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：                                              

（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                  。

方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：                    。

方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量

（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是：                         ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。

（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（填“能”或“不能”）

方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量

（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是             。

（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：                                

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