Question

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

• A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
• B、醋酸溶液與CaCO₃反應(yīng)，緩慢放出CO₂
• C、醋酸溶液用水稀釋后，c（H⁺）下降
• D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.001 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要能證明醋酸在水溶液里部分電離就能說明醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡．

解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，只能說明醋酸溶液中離子濃度小于鹽酸，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液用水稀釋后，c（H⁺）下降，不能說明醋酸部分電離，即使強(qiáng)酸稀釋時(shí)，溶液中氫離子濃度也降低，所以不能據(jù)此判斷醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.001 mol?L^-1＜0.1mol/L，說明醋酸在水溶液里部分電離，能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．