Question

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關(guān)反應(yīng)原理如下（　�。�
   ①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）?3FeS（s）+4H₂O（g）    
   ②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）?2FeS（s）+3H₂O（g）
   ③FeO（s）+H₂S（g）?FeS（s）+H₂O（g）
溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
• B、反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
• C、反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H₂S的脫除率越高
• D、反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H₂S脫除率越高

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)化合價的變化判斷，氧化劑中元素的化合價降低；
B．根據(jù)圖象可知升溫平衡常數(shù)都減小，平衡左移，則正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
C．升溫平衡常數(shù)都減小，說明升溫平衡左移H₂S的脫除率降低；
D．這三個可逆反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動．

解答： 解：A．根據(jù)化合價判斷，①、②中鐵的氧化物都是氧化劑、③中各元素化合價均無變化，不是氧化劑，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①、②、③升溫平衡常數(shù)都減小，說明升溫平衡左移，則反應(yīng)①、②、③正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)①、②、③中升溫平衡常數(shù)都減小，說明升溫平衡左移H₂S的脫除率降低，故C錯誤；
D．反應(yīng)①、②、③中，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，只改變反應(yīng)速率，所以H₂S脫除率不變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡的影響因素等，注意反應(yīng)的特點(diǎn)、圖象的正確分析，難度一般．