17．下列事實與膠體性質(zhì)無關是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入�？诔鲆仔纬缮持�
D．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

分析 A．豆?jié){是膠體；
B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．河流中的水含有泥沙膠粒；
D．過濾分離不溶物與可溶物．

解答 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鎂等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；
B．主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，故B正確；
C．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故C錯誤；
D．過濾分離不溶物與可溶物，與膠體無關，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr2O72-橙紅色）和乙醇反應生成鉻鹽（Cr3+綠色），和乙酸等．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉高溫生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．
請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3+等，該反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反應．該樣品的純度為65.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（K+）=0.6mol•L-1，c（ SO42-）=0.8mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.9mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al易導電，屬于電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
C．HCl的氣體和液體都不導電，但HCl屬于電解質(zhì)
D．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個碳氧雙鍵
B．一定溫度下，0.1molCl2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.02 NA
C．常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數(shù)目之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．當反應吸收熱量為0.1QkJ時，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應
C．反應至4min 時若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

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