5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是（　�。�
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，具有酸性氧化物的通性，但二氧化硫具有漂白性、還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，不能證明，故①不符合；
②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，故②不符合；
③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，加熱后又顯紅色，可知?dú)怏w為二氧化硫，故③符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，故④不符合；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氣體具有還原性，被氧化生成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫，故⑤符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的漂白性、還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
C．NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)是（　　）
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入�？诔鲆仔纬缮持�
D．過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把下列4種x的水溶液，分別加進(jìn)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，問(wèn)下列哪種x的溶液與鹽酸的反應(yīng)速率最大（　　）
A．20 mL 3mol/LB．20 mL 2 mol/LC．10 mL 4 mol/LD．10 mL 2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)反應(yīng)N2+H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3中，N2的性質(zhì)為（　�。�
A．氧化性B．還原性
C．既有氧化性，又有還原性D．既無(wú)氧化性，也無(wú)作還原性

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