完成下列離子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：                            

（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：                                  

（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：                                    

（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：                           

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光導(dǎo)纖維的主要成分是

A.純硅           B.普通玻璃         C.純SiO2           D. 沙子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

(2)D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學(xué)式)。

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無(wú)色氣體。

 (1)、物質(zhì)M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

(2)、反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)、反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________________。

(4)、F→G的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)

C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)

D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­該反應(yīng)不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是

A．Ba(OH)2與H2SO4                     B． FeBr2與Cl2　 

C．HCl與Na2CO3                         D．NaHCO3與Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

 


（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是        （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是         。

（3）A的化學(xué)式是        ，氣體b的化學(xué)式是        ，

     裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

② 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －a kJ·mol—1  ，這里ΔH代表燃燒熱

B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5 mol Na2SO4中所含的Na+的數(shù)目為（    ）

A．NA   B．2NA  C．3.01×1023   D．6.02×1024

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