5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷不正確的是（　�。�
A．電子層數(shù)：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．原子序數(shù)：X＜Y＜ZD．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＜Y＜Z

分析 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，非金屬性X＜Y＜Z，根據(jù)同主族非金屬性的遞變規(guī)律比較．

解答 解：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，非金屬性X＜Y＜Z．
A．原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，同主族元素從上到下電子層數(shù)增大，故A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正確；
C．原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，則非金屬性：X＜Y＜Z，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意理解同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，同主族從上到下，原子的半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫(xiě)出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是abd（填序號(hào)）
a．均能發(fā)生加聚反應(yīng)            b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)      d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）1molB與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗4mol單質(zhì)溴．
（4）已知：R1CH=CHR2$\stackrel{[O]}{→}$R1COOH+R2COOH
有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng)：C9H8O$\stackrel{[O]}{→}$+則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）
（a）  A          （b）  B           （c）  C         （d）  D
（3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用 化學(xué)式填寫(xiě)．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，并用電子式表示其形成過(guò)程：H•+•Na→Na+[：H]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是B（填對(duì)應(yīng)字母）；
同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是A（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）所有原子都在同一平面上的是CDF（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）能使酸性高錳酸鉀褪色的是CDG（填對(duì)應(yīng)字母）；
（4）寫(xiě)出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（6）寫(xiě)出G和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞C＞NB．熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．最高正化合價(jià)：Si＜P＜S＜ClD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為C2H4O2．
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液，加熱．
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　�。�
A．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇的催化氧化
C．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣D．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎳催化劑廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，利用廢棄的含鎳催化劑（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制備金屬鎳，其制備工藝流程如圖1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝提取Ni的效率關(guān)鍵在于“酸浸”的效率，寫(xiě)出能增大酸浸速率的措施有適當(dāng)增大硫酸濃度
升高溫度（寫(xiě)出兩種即可）．“濾渣i”的成分為二氧化硅．
（2）“除鐵、鋁”操作中加入Ni（OH）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）分離“濾渣ii”中兩種成分的簡(jiǎn)單方法是加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到氫氧化鐵，在濾液中通入過(guò)量的二氧化碳，過(guò)濾得到氫氧化鋁．
（4）“除鈣”操作中加入NH4F的離子方程式為2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的電子式為
（5）如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C2O42-的濃度為0.0900mol•L-1，則溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
（6）草酸鎳晶體（NiC2O4•nH2O）在隔絕空氣、高溫分解時(shí)的質(zhì)量損失率與溫度的關(guān)系如圖2所示：
通過(guò)計(jì)算可知n=2，草酸鎳晶體受熱分解制鎳的化學(xué)方程式為NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．

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