20．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞C＞NB．熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．最高正化合價(jià)：Si＜P＜S＜ClD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

分析 A．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．第三周期元素，從左到右原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大；
D．金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．Na、Mg，C、N分別位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Mg；C＞N，又原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Na＞Mg＞C＞N，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．第三周期元素，從左到右原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，故C正確；
D．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性、金屬性的比較及元素周期律，熟悉元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性、金屬性的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置及目的中，正確的是（　�。�
ABCD
裝置圖
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物AgNO3驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯驗(yàn)證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147kJ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是AD．
A．加入催化劑          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　　）
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷不正確的是（　　）
A．電子層數(shù)：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．原子序數(shù)：X＜Y＜ZD．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氫氣B．氮?dú)?/td>C．氧氣D．氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．的名稱為2-羥基丁烷
B．乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最簡(jiǎn)式均為CH2O
C．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為 2，2，4-三甲基-1-戊烯
D．按系統(tǒng)命名法CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ．在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2．下列敘述中正確的是（　　）
A．Q1+Q2=92.4
B．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙＞甲
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)
D．達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為25%

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