Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是 ．
（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程 ．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；離子鍵、共價(jià)鍵
（2）
（3）HNO3
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO
【解析】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，（1）Y2O2為Na2O2 ， 電子式為 ，含離子鍵、共價(jià)鍵， 所以答案是： ；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）Na2O為離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為 ，
所以答案是： ；（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有強(qiáng)氧化性，
所以答案是：HNO3；（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3 ， 所以答案是：NH3；（5）X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl3 ， 遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應(yīng)為NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO，
所以答案是：NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．