【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

【答案】還原；還原；氧化；氧化；1；11.2
【解析】解：反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，
在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移了1mol電子，生成0.5molSO2 ， 標(biāo)準(zhǔn)條件下體積為11.2L，
所以答案是：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物

B.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣

C.醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化

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【題目】下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是( )

A.氯化鈉熔化B.液溴揮發(fā)C.碘單質(zhì)升華D.晶體硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. T1＜T2

B. T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L2·mol－2

C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在滴入酚酞的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象(　　)

A. 變紅 B. 無(wú)色 C. 先變紅后褪色 D. 上述說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的（ ）

A. 石灰水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A. 青銅 B. 氯化鎂晶體 C. CO2 D. 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A.C5H10B.C7H8O

C.CH4OD.C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案