以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是
①乙烷與氯氣制備一氯乙烷
②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯
④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)
A．①④B．①③C．②③D．②④
D
乙烷與氯氣制備一氯乙烷，屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物多，不符合。乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，屬于加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，符合。苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯，屬于取代反應(yīng)，還有水生成，不符合。乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)，反應(yīng)物中的原子全部進(jìn)入環(huán)氧乙烷中，產(chǎn)物只有一種，符合。所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí)，存在反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。
（2）煤氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類(lèi)物質(zhì)是       （只寫(xiě)一種化學(xué)式）。
（4）合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（5）保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫(xiě)出保險(xiǎn)粉與過(guò)量的H2O2在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述，不正確的是
A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B．整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不正確的是(     )
A．阿倫尼烏斯發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、拉瓦錫創(chuàng)立的電離學(xué)說(shuō)、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)。
B．山西王家?guī)X煤礦2010年3·28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、樹(shù)皮，喝涼水維持生命。木屑、樹(shù)皮的化學(xué)成分主要是纖維素
C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。
（2）沸騰爐出來(lái)的爐氣需要精制，如果不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是     
（3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：     ；對(duì)礦渣的合理利用方法是     。
（4）某工廠(chǎng)用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是     t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                       
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是                  ，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：                 。
（3）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測(cè)定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)取樣品0.6460 g，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是         （   ）
A．人類(lèi)使用的物質(zhì)都是純度越高越好
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了其化學(xué)性質(zhì)就變了
C．定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志
D．改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）。
A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒
B．之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的
C．黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應(yīng)完全，提高了原料的利用率
D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑，不能用于除掉各物質(zhì)中的雜質(zhì)的是
A．鐵粉中混有鋅粉雜質(zhì)(稀硫酸)
B．FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2)
C．CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)
D．SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)(鹽酸)

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