11．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說法中，正確的是（　　）
A．相同溫度時(shí)，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度
B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
C．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出氣泡的速率更快
D．將二者配成溶液，再分別滴加Ca（OH）2溶液，無白色沉淀生成的是NaHCO3

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不分解；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可不以采用加熱的方法，故B錯(cuò)誤：
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽┓瘢舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）？應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物，進(jìn)行了一系列的資料查詢與具體實(shí)驗(yàn)．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng)，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al（OH）3；小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認(rèn)為可行嗎？請說明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2．請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)屬于酚類的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，可立即用水撲滅
B．炒菜時(shí)油鍋里著火了，可關(guān)掉火源并用鍋蓋蓋滅
C．貯氯罐意外泄漏，應(yīng)向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液
D．聞氯氣的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銅與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生SO2，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ā　。?table class="qanwser">A．強(qiáng)酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物只由C、H兩種元素組成．其相對分子質(zhì)量為72，該有機(jī)物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)，下同），則該有機(jī)物的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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