Question

16．常溫下，向20mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． A點(diǎn)所處的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． 隨著鹽酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$將減小
• C． 隨著鹽酸的加入，當(dāng)pH約為6時(shí)，溶液中開始放出氣體
• D． 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為40mL

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B.$\frac{c（HC{O}_{{3}^{-}}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（HC{O}_{{3}^{-}}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$，平衡常數(shù)不隨濃度變化；
C．圖象分析可知?dú)潆x子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO₂氣體逸出；
D．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B.$\frac{c（HC{O}_{{3}^{-}}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（HC{O}_{{3}^{-}}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$，平衡常數(shù)不隨濃度變化，隨著鹽酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{{3}^{-}}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$將不變，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)圖分析，pH=6時(shí)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO₂氣體逸出，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．