Question

2．關于Na₂CO₃和NaHCO₃，下列說法中正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B． NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定
• C． 石灰水能與NaHCO₃反應，但不與Na₂CO₃反應
• D． 等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應，消耗HCl的質量比為42：53

Answer 1

分析 NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應時，根據方程式進行計算．

解答 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復分解反應，故C錯誤；
D．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據Na₂CO₃～2HCl，NaHCO₃～HCl，消耗HCl的質量比為2：$\frac{106}{84}$=84：53，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，注重基礎知識的積累．