Question

13．某一反應(yīng)體系中存在下列6中微粒：ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-和H₂O，已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，請(qǐng)完成下列各題：
（1）CN^-中碳元素的化合價(jià)為+2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是HCO₃^-和N₂．
（2）反應(yīng)中1mol還原劑失去（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（4）ClO^-和Cl^-在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，其原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 由具有氧化性的ClO^-為反應(yīng)物降低到Cl^-，由CN^-化合價(jià)升高為HCO₃^-、N₂可知CN^-是還原劑，又氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，則再結(jié)合原子守恒反應(yīng)的方程式應(yīng)為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，以此解答該題．

解答 解：由具有氧化性的ClO^-為反應(yīng)物降低到Cl^-，由CN^-化合價(jià)升高為HCO₃^-、N₂可知CN^-是還原劑，又氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，則再結(jié)合原子守恒反應(yīng)的方程式應(yīng)為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，
（1）CN^-中氮為-3價(jià)，所以碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是HCO₃^-和N₂．故答案為：+2；HCO₃^-和N₂；
（2）根據(jù)以上分析，CN^-化合價(jià)升高為HCO₃^-、N₂可知CN^-是還原劑，則反應(yīng)中1mol還原劑失去2+3=5mol電子，故答案為：5；
（3）根據(jù)以上分析，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，故答案為：5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-；
（4）ClO^-和Cl^-在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的分析和計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．