Question

2．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．原電池結(jié)構(gòu)示意圖（以Zn-Cu-稀H₂SO₄原電池為例）銅片和鋅片作電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液．
填表：

電極	電極材料	電極反應(yīng)式	反應(yīng)類型
正極
負極
總反應(yīng)式

【注意】①電解質(zhì)溶液的pH增大
②在同一個電池中兩極反應(yīng)時，“失去電子數(shù)”與“得到電子數(shù)”要相同．
（3）原電池工作時電子、離子運動方向．
①外電路（導(dǎo)線）：電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
②原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中：陰離子流向負極，陽離子流向正極．

Answer 1

分析 利用置換反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，設(shè)計原電池，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn逐漸溶解，在外電路，電子從負極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，在內(nèi)電路，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用置換反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，設(shè)計原電池，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：

電極	電極材料	電極反應(yīng)式	反應(yīng)類型
正極	銅	2H++2e-=H2↑	還原反應(yīng)
負極	鋅	Zn-2e-=Zn2+	氧化反應(yīng)
總反應(yīng)式	Zn+2H+=Zn2++H2↑		氧化還原反應(yīng)

（2）①電池總反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氫離子被消耗，氫離子濃度下降，酸性減弱，PH增大，
故答案為：增大；
（3）①原電池工作時，在外電路，電子從負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，
故答案為：負；正；
②在內(nèi)電路，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，
故答案為：陰；陽．

點評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負極，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液中的離子，正極材料不參加反應(yīng)，題目難度不大．