【題目】下列有關(guān)化學用語敘述中不正確的是（ ）

A.NH4H的電子式為，NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大

B.NH4H晶體既有共價鍵又有離子鍵

C.N2的電子式：，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-O

D.鎂-24原子表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖

【答案】C

【解析】

A．NH4H為離子化合物，由NH4+和H-構(gòu)成，電子式為，NH4H中的H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)比Li+小，所以H-半徑大，A正確；

B．NH4H晶體中NH4+內(nèi)N、H原子間形成共價鍵，NH4+與H-間形成離子鍵，B正確；

C．N2的電子式為，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C不正確；

D．鎂-24表示鎂原子的質(zhì)量數(shù)為24，可表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)pC(g)的化學平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大

B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

C. 其他條件不變，增大壓強，K值不變

D. K值不會隨反應條件的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．N2比O2穩(wěn)定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

NH3（g）

CO2（g）

CO(NH2)2（s）

H2O（g）

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。

(2)120℃時，在2L密閉反應容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應60s內(nèi)CO2的平均反應速率為___。

下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___。

①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

(3)寫出裝置⑤中反應的化學方程式___；

(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是___。

(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是

A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色

D. 實驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)

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