【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是

A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色

D. 實驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.高溫加熱裝置中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正確；

B.生成氫氣的密度比空氣的密度小，所以用向下排空氣法進入H2，應(yīng)選擇裝置乙，故B錯誤；

C.氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuO+H2Cu+H2O，所以銅絲由黑色變?yōu)榧t色，故C正確；

D.玻璃管中的固體含有Fe3O4，鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵單質(zhì)，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A. 明礬凈水

B. 清晨森林中看到的一縷縷光束

C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是汽油燃燒產(chǎn)生的

C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2 溶液

無

②

10 mL 5% H2O2 溶液

無

③

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

④

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應(yīng)首先_________。

（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________。

（5）某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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同步練習(xí)冊答案